FÍSICO-QUÍMICA I
Após misturar 0,7 mol de um soluto não volátil e não iônico em 500 g de benzeno, observou-se que uma variação na temperatura de congelamento de 7,17 °C. Determine o valor da constante crioscópica (Kf) do benzeno.
3,45 °C / molal
5,12 °C / molal
1,12 °C / molal
5,80 °C / molal
1,99 °C / molal
Sabendo que a variação da entropia (ΔS) pode ser calculada pela razão existente entre a energia transferida para um corpo e a temperatura em que essa transferência ocorre, qual das alternativas abaixo contém a variação da entropia observada quando 50 J de energia são removidos reversivelmente de um corpo, a uma temperatura de 0 º C.
- 2,65 J/K
+ 1,15 J/K
+ 50 J/K
- 0,18 J/K
- 0,50 J/K
O monóxido de carbono (CO) é um composto químico muito tóxico, que pode ser produzido em combustões incompletas. Uma forma de evitar seu efeito danoso é reagi-lo com o gás oxigênio, produzindo o dióxido de carbono, conforme a reação abaixo:
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = ?
Conhecendo as reações químicas à seguir: C(grafite) + ½ O2(g) → CO(g) ΔH = - 26,4 kcal C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH‚ = - 94,1 kcalpode-se afirmar que a reação de transformação do monóxido de carbono em dióxido de carbono é:
exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.
endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.
endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
Um restaurante industrial necessita de vários litros de água quente para esterilização, cozimento, etc. Para esse trabalho foi adquirida uma caldeira que comporta X Litros de água, e quando entra em funcionamento eleva a temperatura da água de 19ºC até 150ºC. O processo ocorre em um sistema fechado e a alta pressão. Sabendo que a quantidade de calor fornecida à água é de 273 790 kJ podemos afirmar que o valor de X é: (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g.K ; densidade da água = 1,0 g/cm3)
800 L
1.000 L
250 L
500 L
100 L
A queima de um palito de fósforo, ocorre graças a uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo, que inflama na presença de oxigênio. Essa reação pode ser representada pela equação:
P4S3(s) + 8 O2(g) → P4O10(s) + 3 SO2(g)
Conhecendo as entalpias de formação dos compostos envolvidos, determine a variação de entalpia durante a combustão representada na equação acima.
Dados: P4S3(s) ΔHf° = - 151,0 kJ/mol
P4O10(s) ΔHf° = - 2940,0 kJ/mol
SO2(g) ΔHf° = - 296,8 kJ/mol
+ 128,5 kJ/mol
-1997,4 kJ/mol
- 3679,4 kJ/mol
- 4773,9 kJ/mol
+2085,1 kJ/mol
A ebulioscopia consiste no estudo do aumento do ponto de ebulição em um solvente quando nele um soluto não volátil é adicionado, sendo o ponde de ebulição de uma solução sempre maior que o ponto de ebulição do solvente puro. Sabendo que uma amostra de ureia de 0,3 g (massa molecular 60,1 g/mol) é dissolvida em 10,0 g de água. Calcule o ponto de ebulição normal da solução. Dados: constante ebuliométrica é 0,512°.molar-1, ponto de ebulição da água pura é 100°C.
80,6°C
0,26°C
100,26°C
110,5°C
99,75°C
A combustão completa do metano produz uma quantidade significativa de energia, por esse motivo a cada dia que passa a industria utiliza mais esse combustível. Conhecendo a entropia padrão (ΔS0) das espécies envolvidas na combustão do metano, CH4(g) = 186,3 J/mol.K, O2(g) = 205,1 J/mol.K, CO2(g) = 213,7 J/mol.K e H2O(g) = 188,8 J/mol.K, determine a variação da entropia padrão durante a combustão de 1 mol de metano.
- 10,8 J/K
- 5,2 J/K
- 18,5 J/K
+ 91,5 J/K
+ 1,9 J/K
Analisando os processos químicos descritos abaixo, marque a alternativa correta:
I — queima do carvão
II — fusão do gelo à temperatura de 25 ºC
III — combustão da madeira
Apenas o terceiro é exotérmico.
Apenas o segundo é exotérmico.
Apenas o primeiro é endotérmico.
Apenas o segundo é endotérmico.
Apenas o primeiro é exotérmico.
Sobre um sistema, realiza-se um trabalho de 1000 cal no mesmo, e em resposta, ele fornece 3000 J de calor durante o mesmo intervalo de tempo. A variação de energia interna em calorias do sistema durante o processo é: Dados: 1 cal = 4,184 J
3,45 °C / molal
5,12 °C / molal
1,12 °C / molal
5,80 °C / molal
1,99 °C / molal
Sabendo que a variação da entropia (ΔS) pode ser calculada pela razão existente entre a energia transferida para um corpo e a temperatura em que essa transferência ocorre, qual das alternativas abaixo contém a variação da entropia observada quando 50 J de energia são removidos reversivelmente de um corpo, a uma temperatura de 0 º C.
- 2,65 J/K
+ 1,15 J/K
+ 50 J/K
- 0,18 J/K
- 0,50 J/K
O monóxido de carbono (CO) é um composto químico muito tóxico, que pode ser produzido em combustões incompletas. Uma forma de evitar seu efeito danoso é reagi-lo com o gás oxigênio, produzindo o dióxido de carbono, conforme a reação abaixo:
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = ?
Conhecendo as reações químicas à seguir: C(grafite) + ½ O2(g) → CO(g) ΔH = - 26,4 kcal C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH‚ = - 94,1 kcalpode-se afirmar que a reação de transformação do monóxido de carbono em dióxido de carbono é:
exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.
endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.
endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
Um restaurante industrial necessita de vários litros de água quente para esterilização, cozimento, etc. Para esse trabalho foi adquirida uma caldeira que comporta X Litros de água, e quando entra em funcionamento eleva a temperatura da água de 19ºC até 150ºC. O processo ocorre em um sistema fechado e a alta pressão. Sabendo que a quantidade de calor fornecida à água é de 273 790 kJ podemos afirmar que o valor de X é: (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g.K ; densidade da água = 1,0 g/cm3)
800 L
1.000 L
250 L
500 L
100 L
A queima de um palito de fósforo, ocorre graças a uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo, que inflama na presença de oxigênio. Essa reação pode ser representada pela equação:
P4S3(s) + 8 O2(g) → P4O10(s) + 3 SO2(g)
Conhecendo as entalpias de formação dos compostos envolvidos, determine a variação de entalpia durante a combustão representada na equação acima.
Dados: P4S3(s) ΔHf° = - 151,0 kJ/mol
P4O10(s) ΔHf° = - 2940,0 kJ/mol
SO2(g) ΔHf° = - 296,8 kJ/mol
+ 128,5 kJ/mol
-1997,4 kJ/mol
- 3679,4 kJ/mol
- 4773,9 kJ/mol
+2085,1 kJ/mol
A ebulioscopia consiste no estudo do aumento do ponto de ebulição em um solvente quando nele um soluto não volátil é adicionado, sendo o ponde de ebulição de uma solução sempre maior que o ponto de ebulição do solvente puro. Sabendo que uma amostra de ureia de 0,3 g (massa molecular 60,1 g/mol) é dissolvida em 10,0 g de água. Calcule o ponto de ebulição normal da solução. Dados: constante ebuliométrica é 0,512°.molar-1, ponto de ebulição da água pura é 100°C.
80,6°C
0,26°C
100,26°C
110,5°C
99,75°C
A combustão completa do metano produz uma quantidade significativa de energia, por esse motivo a cada dia que passa a industria utiliza mais esse combustível. Conhecendo a entropia padrão (ΔS0) das espécies envolvidas na combustão do metano, CH4(g) = 186,3 J/mol.K, O2(g) = 205,1 J/mol.K, CO2(g) = 213,7 J/mol.K e H2O(g) = 188,8 J/mol.K, determine a variação da entropia padrão durante a combustão de 1 mol de metano.
- 10,8 J/K
- 5,2 J/K
- 18,5 J/K
+ 91,5 J/K
+ 1,9 J/K
Analisando os processos químicos descritos abaixo, marque a alternativa correta:
I — queima do carvão
II — fusão do gelo à temperatura de 25 ºC
III — combustão da madeira
Apenas o terceiro é exotérmico.
Apenas o segundo é exotérmico.
Apenas o primeiro é endotérmico.
Apenas o segundo é endotérmico.
Apenas o primeiro é exotérmico.
Sobre um sistema, realiza-se um trabalho de 1000 cal no mesmo, e em resposta, ele fornece 3000 J de calor durante o mesmo intervalo de tempo. A variação de energia interna em calorias do sistema durante o processo é: Dados: 1 cal = 4,184 J
- 2,65 J/K
+ 1,15 J/K
+ 50 J/K
- 0,18 J/K
- 0,50 J/K
O monóxido de carbono (CO) é um composto químico muito tóxico, que pode ser produzido em combustões incompletas. Uma forma de evitar seu efeito danoso é reagi-lo com o gás oxigênio, produzindo o dióxido de carbono, conforme a reação abaixo:
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = ?
Conhecendo as reações químicas à seguir: C(grafite) + ½ O2(g) → CO(g) ΔH = - 26,4 kcal C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH‚ = - 94,1 kcalpode-se afirmar que a reação de transformação do monóxido de carbono em dióxido de carbono é:
exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.
endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.
endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
Um restaurante industrial necessita de vários litros de água quente para esterilização, cozimento, etc. Para esse trabalho foi adquirida uma caldeira que comporta X Litros de água, e quando entra em funcionamento eleva a temperatura da água de 19ºC até 150ºC. O processo ocorre em um sistema fechado e a alta pressão. Sabendo que a quantidade de calor fornecida à água é de 273 790 kJ podemos afirmar que o valor de X é: (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g.K ; densidade da água = 1,0 g/cm3)
800 L
1.000 L
250 L
500 L
100 L
A queima de um palito de fósforo, ocorre graças a uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo, que inflama na presença de oxigênio. Essa reação pode ser representada pela equação:
P4S3(s) + 8 O2(g) → P4O10(s) + 3 SO2(g)
Conhecendo as entalpias de formação dos compostos envolvidos, determine a variação de entalpia durante a combustão representada na equação acima.
Dados: P4S3(s) ΔHf° = - 151,0 kJ/mol
P4O10(s) ΔHf° = - 2940,0 kJ/mol
SO2(g) ΔHf° = - 296,8 kJ/mol
+ 128,5 kJ/mol
-1997,4 kJ/mol
- 3679,4 kJ/mol
- 4773,9 kJ/mol
+2085,1 kJ/mol
A ebulioscopia consiste no estudo do aumento do ponto de ebulição em um solvente quando nele um soluto não volátil é adicionado, sendo o ponde de ebulição de uma solução sempre maior que o ponto de ebulição do solvente puro. Sabendo que uma amostra de ureia de 0,3 g (massa molecular 60,1 g/mol) é dissolvida em 10,0 g de água. Calcule o ponto de ebulição normal da solução. Dados: constante ebuliométrica é 0,512°.molar-1, ponto de ebulição da água pura é 100°C.
80,6°C
0,26°C
100,26°C
110,5°C
99,75°C
A combustão completa do metano produz uma quantidade significativa de energia, por esse motivo a cada dia que passa a industria utiliza mais esse combustível. Conhecendo a entropia padrão (ΔS0) das espécies envolvidas na combustão do metano, CH4(g) = 186,3 J/mol.K, O2(g) = 205,1 J/mol.K, CO2(g) = 213,7 J/mol.K e H2O(g) = 188,8 J/mol.K, determine a variação da entropia padrão durante a combustão de 1 mol de metano.
- 10,8 J/K
- 5,2 J/K
- 18,5 J/K
+ 91,5 J/K
+ 1,9 J/K
Analisando os processos químicos descritos abaixo, marque a alternativa correta:
I — queima do carvão
II — fusão do gelo à temperatura de 25 ºC
III — combustão da madeira
Apenas o terceiro é exotérmico.
Apenas o segundo é exotérmico.
Apenas o primeiro é endotérmico.
Apenas o segundo é endotérmico.
Apenas o primeiro é exotérmico.
Sobre um sistema, realiza-se um trabalho de 1000 cal no mesmo, e em resposta, ele fornece 3000 J de calor durante o mesmo intervalo de tempo. A variação de energia interna em calorias do sistema durante o processo é: Dados: 1 cal = 4,184 J
exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.
endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.
endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
Um restaurante industrial necessita de vários litros de água quente para esterilização, cozimento, etc. Para esse trabalho foi adquirida uma caldeira que comporta X Litros de água, e quando entra em funcionamento eleva a temperatura da água de 19ºC até 150ºC. O processo ocorre em um sistema fechado e a alta pressão. Sabendo que a quantidade de calor fornecida à água é de 273 790 kJ podemos afirmar que o valor de X é: (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g.K ; densidade da água = 1,0 g/cm3)
800 L
1.000 L
250 L
500 L
100 L
A queima de um palito de fósforo, ocorre graças a uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo, que inflama na presença de oxigênio. Essa reação pode ser representada pela equação:
P4S3(s) + 8 O2(g) → P4O10(s) + 3 SO2(g)
Conhecendo as entalpias de formação dos compostos envolvidos, determine a variação de entalpia durante a combustão representada na equação acima.
Dados: P4S3(s) ΔHf° = - 151,0 kJ/mol
P4O10(s) ΔHf° = - 2940,0 kJ/mol
SO2(g) ΔHf° = - 296,8 kJ/mol
+ 128,5 kJ/mol
-1997,4 kJ/mol
- 3679,4 kJ/mol
- 4773,9 kJ/mol
+2085,1 kJ/mol
A ebulioscopia consiste no estudo do aumento do ponto de ebulição em um solvente quando nele um soluto não volátil é adicionado, sendo o ponde de ebulição de uma solução sempre maior que o ponto de ebulição do solvente puro. Sabendo que uma amostra de ureia de 0,3 g (massa molecular 60,1 g/mol) é dissolvida em 10,0 g de água. Calcule o ponto de ebulição normal da solução. Dados: constante ebuliométrica é 0,512°.molar-1, ponto de ebulição da água pura é 100°C.
80,6°C
0,26°C
100,26°C
110,5°C
99,75°C
A combustão completa do metano produz uma quantidade significativa de energia, por esse motivo a cada dia que passa a industria utiliza mais esse combustível. Conhecendo a entropia padrão (ΔS0) das espécies envolvidas na combustão do metano, CH4(g) = 186,3 J/mol.K, O2(g) = 205,1 J/mol.K, CO2(g) = 213,7 J/mol.K e H2O(g) = 188,8 J/mol.K, determine a variação da entropia padrão durante a combustão de 1 mol de metano.
- 10,8 J/K
- 5,2 J/K
- 18,5 J/K
+ 91,5 J/K
+ 1,9 J/K
Analisando os processos químicos descritos abaixo, marque a alternativa correta:
I — queima do carvão
II — fusão do gelo à temperatura de 25 ºC
III — combustão da madeira
Apenas o terceiro é exotérmico.
Apenas o segundo é exotérmico.
Apenas o primeiro é endotérmico.
Apenas o segundo é endotérmico.
Apenas o primeiro é exotérmico.
Sobre um sistema, realiza-se um trabalho de 1000 cal no mesmo, e em resposta, ele fornece 3000 J de calor durante o mesmo intervalo de tempo. A variação de energia interna em calorias do sistema durante o processo é: Dados: 1 cal = 4,184 J
800 L
1.000 L
250 L
500 L
100 L
A queima de um palito de fósforo, ocorre graças a uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo, que inflama na presença de oxigênio. Essa reação pode ser representada pela equação:
P4S3(s) + 8 O2(g) → P4O10(s) + 3 SO2(g)
Conhecendo as entalpias de formação dos compostos envolvidos, determine a variação de entalpia durante a combustão representada na equação acima.
Dados: P4S3(s) ΔHf° = - 151,0 kJ/mol
P4O10(s) ΔHf° = - 2940,0 kJ/mol
SO2(g) ΔHf° = - 296,8 kJ/mol
+ 128,5 kJ/mol
-1997,4 kJ/mol
- 3679,4 kJ/mol
- 4773,9 kJ/mol
+2085,1 kJ/mol
A ebulioscopia consiste no estudo do aumento do ponto de ebulição em um solvente quando nele um soluto não volátil é adicionado, sendo o ponde de ebulição de uma solução sempre maior que o ponto de ebulição do solvente puro. Sabendo que uma amostra de ureia de 0,3 g (massa molecular 60,1 g/mol) é dissolvida em 10,0 g de água. Calcule o ponto de ebulição normal da solução. Dados: constante ebuliométrica é 0,512°.molar-1, ponto de ebulição da água pura é 100°C.
80,6°C
0,26°C
100,26°C
110,5°C
99,75°C
A combustão completa do metano produz uma quantidade significativa de energia, por esse motivo a cada dia que passa a industria utiliza mais esse combustível. Conhecendo a entropia padrão (ΔS0) das espécies envolvidas na combustão do metano, CH4(g) = 186,3 J/mol.K, O2(g) = 205,1 J/mol.K, CO2(g) = 213,7 J/mol.K e H2O(g) = 188,8 J/mol.K, determine a variação da entropia padrão durante a combustão de 1 mol de metano.
- 10,8 J/K
- 5,2 J/K
- 18,5 J/K
+ 91,5 J/K
+ 1,9 J/K
Analisando os processos químicos descritos abaixo, marque a alternativa correta:
I — queima do carvão
II — fusão do gelo à temperatura de 25 ºC
III — combustão da madeira
Apenas o terceiro é exotérmico.
Apenas o segundo é exotérmico.
Apenas o primeiro é endotérmico.
Apenas o segundo é endotérmico.
Apenas o primeiro é exotérmico.
Sobre um sistema, realiza-se um trabalho de 1000 cal no mesmo, e em resposta, ele fornece 3000 J de calor durante o mesmo intervalo de tempo. A variação de energia interna em calorias do sistema durante o processo é: Dados: 1 cal = 4,184 J
+ 128,5 kJ/mol
-1997,4 kJ/mol
- 3679,4 kJ/mol
- 4773,9 kJ/mol
+2085,1 kJ/mol
A ebulioscopia consiste no estudo do aumento do ponto de ebulição em um solvente quando nele um soluto não volátil é adicionado, sendo o ponde de ebulição de uma solução sempre maior que o ponto de ebulição do solvente puro. Sabendo que uma amostra de ureia de 0,3 g (massa molecular 60,1 g/mol) é dissolvida em 10,0 g de água. Calcule o ponto de ebulição normal da solução. Dados: constante ebuliométrica é 0,512°.molar-1, ponto de ebulição da água pura é 100°C.
80,6°C
0,26°C
100,26°C
110,5°C
99,75°C
A combustão completa do metano produz uma quantidade significativa de energia, por esse motivo a cada dia que passa a industria utiliza mais esse combustível. Conhecendo a entropia padrão (ΔS0) das espécies envolvidas na combustão do metano, CH4(g) = 186,3 J/mol.K, O2(g) = 205,1 J/mol.K, CO2(g) = 213,7 J/mol.K e H2O(g) = 188,8 J/mol.K, determine a variação da entropia padrão durante a combustão de 1 mol de metano.
- 10,8 J/K
- 5,2 J/K
- 18,5 J/K
+ 91,5 J/K
+ 1,9 J/K
Analisando os processos químicos descritos abaixo, marque a alternativa correta:
I — queima do carvão
II — fusão do gelo à temperatura de 25 ºC
III — combustão da madeira
Apenas o terceiro é exotérmico.
Apenas o segundo é exotérmico.
Apenas o primeiro é endotérmico.
Apenas o segundo é endotérmico.
Apenas o primeiro é exotérmico.
Sobre um sistema, realiza-se um trabalho de 1000 cal no mesmo, e em resposta, ele fornece 3000 J de calor durante o mesmo intervalo de tempo. A variação de energia interna em calorias do sistema durante o processo é: Dados: 1 cal = 4,184 J
80,6°C
0,26°C
100,26°C
110,5°C
99,75°C
A combustão completa do metano produz uma quantidade significativa de energia, por esse motivo a cada dia que passa a industria utiliza mais esse combustível. Conhecendo a entropia padrão (ΔS0) das espécies envolvidas na combustão do metano, CH4(g) = 186,3 J/mol.K, O2(g) = 205,1 J/mol.K, CO2(g) = 213,7 J/mol.K e H2O(g) = 188,8 J/mol.K, determine a variação da entropia padrão durante a combustão de 1 mol de metano.
- 10,8 J/K
- 5,2 J/K
- 18,5 J/K
+ 91,5 J/K
+ 1,9 J/K
Analisando os processos químicos descritos abaixo, marque a alternativa correta:
I — queima do carvão
II — fusão do gelo à temperatura de 25 ºC
III — combustão da madeira
Apenas o terceiro é exotérmico.
Apenas o segundo é exotérmico.
Apenas o primeiro é endotérmico.
Apenas o segundo é endotérmico.
Apenas o primeiro é exotérmico.
Sobre um sistema, realiza-se um trabalho de 1000 cal no mesmo, e em resposta, ele fornece 3000 J de calor durante o mesmo intervalo de tempo. A variação de energia interna em calorias do sistema durante o processo é: Dados: 1 cal = 4,184 J
- 10,8 J/K
- 5,2 J/K
- 18,5 J/K
+ 91,5 J/K
+ 1,9 J/K
Analisando os processos químicos descritos abaixo, marque a alternativa correta:
I — queima do carvão
II — fusão do gelo à temperatura de 25 ºC
III — combustão da madeira
Apenas o terceiro é exotérmico.
Apenas o segundo é exotérmico.
Apenas o primeiro é endotérmico.
Apenas o segundo é endotérmico.
Apenas o primeiro é exotérmico.
Sobre um sistema, realiza-se um trabalho de 1000 cal no mesmo, e em resposta, ele fornece 3000 J de calor durante o mesmo intervalo de tempo. A variação de energia interna em calorias do sistema durante o processo é: Dados: 1 cal = 4,184 J
II — fusão do gelo à temperatura de 25 ºC
III — combustão da madeira
Apenas o terceiro é exotérmico.
Apenas o segundo é exotérmico.
Apenas o primeiro é endotérmico.
Apenas o segundo é endotérmico.
Apenas o primeiro é exotérmico.